Archive for 2018
KIMIA Kelas XI SMA : LAPORAN LAJU REAKSI
LAPORAN LAJU REAKSI
A.
PELAKSANAAN
PRAKTIKUM
Tujuan Praktikum : Agar dapat mengetahui faktor
faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
Hari / Tanggal praktikum :
Senin, 02 November 2015
Tempat praktikum :
Laboratorium SMA Negeri 1 Mataram
B.
DASAR TEORI
Laju reaksi
suatu reaksi dapat dipercepat atau diperlambat bahkan reaksi dapat dihentikan.
Untuk dapat mengubah laju reaksi suatu reaksi kimia, Anda perlu mengetahui
faktor-faktor apa yang daoat memengaruhi kecepatan suatu reaksi. Faktor-faktor
tersebut adalah konsentrasi pereaksi, luas permukaan zat-zat yang ereakso, suhu
reaksi, dan katalis.
Jika dalam
suatu reaksi, konsentrasi molar salah satu pereaksi diperbesar atau diperkecil,
bagaimana pengaruhnya terhadap kecepatan reaksi? Bagaimanakah pengaruh perbedaan
luas permukaan bidang sentuh terhadap kecepatan reaksi?
C.
ALAT DAN
BAHAN
Alat
a. Gelas kimia 100 mL sebanyak 3
buah f. Stopwatch
b. Kertas Putih g.
Penggaris, Spidol Hitam
c. Amplas h.
Tabung reaksi sebanyak 2 buah
d. Termometer i. Bunsen
e. Kaki segitiga
Bahan
a. Larutan Na2S2O3 0,1 M d.
Larutan HCl 0,1 M
b. Larutan
HCl 0,5 M e. Larutan HCl 1 M
c. Logam
Magnesium
D.
LANGKAH
KERJA
A.
Pengaruh
Suhu dan Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi
1. Ke dalam
gelas kimia 100 mL, masukkan 20 mL larutan Na2S2O3 0,1 M
Kemudian letakkan gelas kimia diatas kertas yang telah diberikan tanda silang
dengan tinta hitam.
2. Tambahkan 5
mL larutan HCL 0,1 M kedalam larutan diatas, dan tentukan reaksinya menggunakan
stopwatch / alat pengkur waktu dengan melihat dari permukaan gelas kimia,
dimulai saat penambahan HCl sampai tanda silang pada alas kertas hilang (tidak
terlihat lagi).
3. Ulangi
percobaan diatas dengan mencampurkan :
·
20 mL larutan Na2S2O3 0,1 M
dengan 5 mL HCl 0,5 M
·
20 mL larutan Na2S2O3 0,1 M
dengan 5 mL HCl 1 M
·
20 mL larutan Na2S2O3 0,1 M yang
dipanaskan terlebih dahulu hingga suhunya meningkat 15˚C dari suhu awal dengan
% mL HCl 1 M
B.
Pengaruh
Luas Permukaan Terhadap Laju Reaksi
1. Kedalam 2
buah tabung reaksi, masukkan masing – masing 5 mL larutan HCl 1 M.
2. Amillah 1
keping logam magnesium sepanjang 2 cm. Kemudian amplas keping logam tersebut
hingga warnanya mengkilat.
3. Potong
keping logam magnesium tersebut menjadi 2 bagian (masing – masing 1 cm),
kepingan pertama dibiarkan utuh, sedangkan kepingan kedua dipotong menjadi
beberapa potongan kecil.
4. Kedalam
tabung reaksi pertama, masukkan kepingan tuhu logam Magnesium. Catat waktu yang
diperlukan hingga keping Magnesium habis bereaksi.
5. Kedalam
tabung reaksi kedua, masukkan kepingan logam Magnesium yang telash dipotong
menjadi beberapa potongan kecil. Catat waktu yang diperlukan hingga keping
Magnesium habis bereaksi.
E.
HASIL
PENGAMATAN
A. Pengaruh
Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi
No.
|
Pencampuran
|
Waktu (t) detik
|
Laju Reaksi (v) = 1/t
|
1
|
larutan Na2S2O3 0,1 M + larutan HCl 0,1 M
|
85 detik
|
0,011
|
2
|
larutan Na2S2O3 0,1 M + larutan HCl 0,5 M
|
40 detik
|
0,025
|
3
|
larutan Na2S2O3 0,1 M + larutan HCl 1 M
|
38 detik
|
0,026
|
4
|
larutan Na2S2O3 0,1 Myang dipanaskan +
Larutan HCl 1 M
|
15 detik
|
0,060
|
B. Pengaruh
Luas Permukaan Terhadap Laju Reaksi
No
|
HCl 1 M Magnesium
|
Waktu (detik)
|
Laju Reaksi (v) = 1/t
|
1
|
Keping utuh
|
79 detik
|
0,0126
|
2
|
Keping kecil
|
51 detik
|
0,019
|
F.
SOAL
DISKUSI
a. Dari
percobaan disimpulkan, semakin besar konsentrasi maka,
1. Waktu
reaksi semakin Cepat
2. Laju reaksi
semakin Besar
b. Dari
percobaan disimpulkan, semakin besar suhu maka,
1. Waktu
reaksi semakin Cepat
2. Laju reaksi
semakin Besar
c. Selain
konsentrasi dan suhu, contoh lain yang mempengaruhi laju reaksi adalah Luas
Permukaan
d. Dengan data
percobaan 3 dan 4 tentukan peningkatan laju reaksinya " 0,060 –
0,026 = 0,034
e. Percobaan B
yang memiliki luas permukaan yang lebih besar adalah keping Utuh
Dari
percobaan B disimpulkan, semakin besar luas permukaan maka,
1. Waktu
reaksi semakin Lama
2. Laju reaksi
semakin Kecil