KIMIA Kelas XI SMA : LAPORAN LAJU REAKSI

Posted by : Unknown Wednesday, 21 March 2018

LAPORAN LAJU REAKSI

A. PELAKSANAAN PRAKTIKUM

Tujuan Praktikum : Agar dapat mengetahui faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Hari / Tanggal praktikum : Senin, 02 November 2015

Tempat praktikum : Laboratorium SMA Negeri 1 Mataram

B. DASAR TEORI

Laju reaksi suatu reaksi dapat dipercepat atau diperlambat bahkan reaksi dapat dihentikan. Untuk dapat mengubah laju reaksi suatu reaksi kimia, Anda perlu mengetahui faktor-faktor apa yang daoat memengaruhi kecepatan suatu reaksi. Faktor-faktor tersebut adalah konsentrasi pereaksi, luas permukaan zat-zat yang ereakso, suhu reaksi, dan katalis.

Jika dalam suatu reaksi, konsentrasi molar salah satu pereaksi diperbesar atau diperkecil, bagaimana pengaruhnya terhadap kecepatan reaksi? Bagaimanakah pengaruh perbedaan luas permukaan bidang sentuh terhadap kecepatan reaksi?

C. ALAT DAN BAHAN

Alat

a. Gelas kimia 100 mL sebanyak 3 buah f. Stopwatch

b. Kertas Putih g. Penggaris, Spidol Hitam

c. Amplas h. Tabung reaksi sebanyak 2 buah

d. Termometer i. Bunsen

e. Kaki segitiga

Bahan

a. Larutan Na2S2O3 0,1 M d. Larutan HCl 0,1 M

b. Larutan HCl 0,5 M e. Larutan HCl 1 M

c. Logam Magnesium

D. LANGKAH KERJA

A. Pengaruh Suhu dan Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi

1. Ke dalam gelas kimia 100 mL, masukkan 20 mL larutan Na2S2O3 0,1 M Kemudian letakkan gelas kimia diatas kertas yang telah diberikan tanda silang dengan tinta hitam.

2. Tambahkan 5 mL larutan HCL 0,1 M kedalam larutan diatas, dan tentukan reaksinya menggunakan stopwatch / alat pengkur waktu dengan melihat dari permukaan gelas kimia, dimulai saat penambahan HCl sampai tanda silang pada alas kertas hilang (tidak terlihat lagi).

3. Ulangi percobaan diatas dengan mencampurkan :

· 20 mL larutan Na2S2O3 0,1 M dengan 5 mL HCl 0,5 M

· 20 mL larutan Na2S2O3 0,1 M dengan 5 mL HCl 1 M

· 20 mL larutan Na2S2O3 0,1 M yang dipanaskan terlebih dahulu hingga suhunya meningkat 15˚C dari suhu awal dengan % mL HCl 1 M

B. Pengaruh Luas Permukaan Terhadap Laju Reaksi

1. Kedalam 2 buah tabung reaksi, masukkan masing – masing 5 mL larutan HCl 1 M.

2. Amillah 1 keping logam magnesium sepanjang 2 cm. Kemudian amplas keping logam tersebut hingga warnanya mengkilat.

3. Potong keping logam magnesium tersebut menjadi 2 bagian (masing – masing 1 cm), kepingan pertama dibiarkan utuh, sedangkan kepingan kedua dipotong menjadi beberapa potongan kecil.

4. Kedalam tabung reaksi pertama, masukkan kepingan tuhu logam Magnesium. Catat waktu yang diperlukan hingga keping Magnesium habis bereaksi.

5. Kedalam tabung reaksi kedua, masukkan kepingan logam Magnesium yang telash dipotong menjadi beberapa potongan kecil. Catat waktu yang diperlukan hingga keping Magnesium habis bereaksi.

E. HASIL PENGAMATAN

A. Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi

No.	Pencampuran	Waktu (t) detik	Laju Reaksi (v) = 1/t
1	larutan Na2S2O3 0,1 M + larutan HCl 0,1 M	85 detik	0,011
2	larutan Na2S2O3 0,1 M + larutan HCl 0,5 M	40 detik	0,025
3	larutan Na2S2O3 0,1 M + larutan HCl 1 M	38 detik	0,026
4	larutan Na2S2O3 0,1 Myang dipanaskan + Larutan HCl 1 M	15 detik	0,060